一定体积的$MnS{O}_4$溶液恰好能氧化一定质量的$KH{C}_2{O}_4·H_2{C}_2{O}_4·2H_{2}O$。若用0.100 0 $mol/L$的$NaOH$溶液中和相同质量的$KH{C}_2{O}_4·H_2{C}_2{O}_4·2H_{2}O$，所需$NaOH$溶液的体积恰好为$MnS{O}_4$溶液的6倍，则$MnS{O}_4$溶液的浓度$\left(mol/L\right)$为

提示：①$H_2{C}_2{O}_4$是二元弱酸
②$10\left[KH{C}_2{O}_{4·}{H}_2{C}_2{O}_4\right]$+$8MnS{O}_4$+$17H_{2}S{O}_4$$8MnS{O}_4$+$9K_{2}S{O}_4$+$4OC{O}_2$↑+$32H_{2}O$

0.080 0 0.120 0 0.160 0 0.240 0