2013年高考化学预测题 第六期（2013年5月下）

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O====2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是(   )

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是(   )

下列叙述正确的是(   )

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(   )

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(   )

在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na₂SO₄·10 H₂O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为(   )

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

某有机物的分子结构如图：

现有试剂：①Na；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂；⑤NaOH；⑥KMnO₄酸性溶液。能与该化合物中二个或二个以上官能团都发生反应的试剂有(   )

下列关于FeCl3水解的说法中错误的是(   )

下列事实与结论相符且正确的是(   )

下列说法正确的是（  ）

下列与含硫化合物相关的说法正确的是

有关原电池的判断正确的是（  ）

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是 （ ）

现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（nm）	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075
主要化合价	– 2	+2	+1	–3，+5	–1，+7	+1	–3，+5

下列说法中错误的是（   ）
A．③与⑥、④与⑦处于同一主族
B．硫原子半径可能是0.10nm
C．元素②在周期表中的位置是第3周期IIA族
D．元素①、⑥形成的一种最稳定的化合物与水反应的离子方程式为Na₂O＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下电离过程：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l) 　[B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)　K＝5.7×10^–10（298K）。下列有关硼酸的说法不正确的是（   ）

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(   )

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 (   )

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是(   )

下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是(   )

某化学兴趣小组在实验室在利用废铜屑（含碳粉、铁屑、铁锈等）制取硫酸铜，实验流程如下：

⑴废铜屑灼烧的目的是                               。
⑵写出加入双氧水时发生反应的离子方程式                  。
⑶试剂a可以是       ，溶液pH应控制在       范围之间。操作b的名称是           。
已知：

⑷在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是                     。向硫酸铜溶液中加入氨水，当Cu^2＋浓度小于2.2×10^－4 mol·L^-1时，溶液的pH至少是     。（已知Cu(OH)₂的溶度积常数Ksp＝2.2×10^－20）
⑸工业上通常用FeS除去废水中的Cu²⁺，写出该沉淀转化离子方程式           。

使用化石燃料的汽车在给人类带来便利的同时，其排放出的尾气也会污染环境，降低汽车尾气有害成份是减轻大气污染的重要途径；研制开发使用新型能源的汽车更具有现实意义。
(1)已知下列热化学方程式：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1
N₂ (g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH＝+27kJ·mol^－1
加装有催化转化器的汽车尾气排放时反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ，该反应的ΔH为________；假设此变化过程热量变化共有59.3kJ，则转移的电子为______N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)某科研机构在实验室中对NO、CO之间的反应进行了探究：他们将2molNO、1molCO充入一个1L固定容积的容器中，测出反应过程中各物质的浓度变化并绘制成右图(0~15min内)

①此温度下该反应的平衡常数为__________；15min时，改变某种条件后c(N₂)变化如右图(15min~35min)所示，则改变的条件可能是____
a．降低温度        b．缩小容器容积  
c．增加CO₂的量    d．升高温度
②若N₂在0~5分钟、10~15分钟、15~30、30~35分钟的平均反应速率分别记为(0~5)、(10~15)、(15~30)、(30~35)。四者之间的大小关系为________________，
③若保持温度不变，在12min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，则平衡将___________移动(填“向左”、“向右”、“不”)。
(3)高铁电池具有能量密度高、原料丰富成本低廉，绿色无污染不需要回收等特点，它己成为电动汽车首选的电池，其工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+4KOH
+2Fe(OH)₃。则放电时，负极材料是________，正极上的电极反应式为_________________充电时阴极附近溶液pH_______(填增大、减小、不变)。

三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl₃固体。

(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；
若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl₂生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取金属钛的主要工艺过程如下：

(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段，上述工艺溶度积中涉及的有矿石中金属元素的还原、矿石的富集、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是______________；生铁实际上属于铁______等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请写出反应②的化学方程式__________________________。
(2)生产中碳除了用还原剂还原还原金属矿物外，还有一个重要作用是______________；反应③是在氩气的环境中进行，目的是_____________________，如何从反应③后的固体中获得金属钛_______________________________。
(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl₃生成，实际生产中常在409K时用铜还原VOCl₃，得到不溶于TiCl₄的VOCl₂，当有1molCu参加反应时转移的电子数为N_A，试写出该反应的化学方程式为___________________。

已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第I电离比B元素基态原子的第I电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D属于VIII族原子序数最小的元素。
(1)写出基态D原子的电子排布式                          。
(2)已知高纯度R在现代信息技术与新能源发展中具有极为重要的地位、工业上生产高纯度R过程如下：

写出③的反应方程式_______________________________，已知RHCl₃的沸点是31.5℃，则该物质的晶体类型是____________，中心原子的轨道杂化类型为_________，该物质的空间构型是_________。
(3)A的第I电离能比B的第I电离能大的原因是____________________，A、B两元素与R形成的共价键中，极性较强的是_________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^－互为等电子体的物质化学式为___________

下列是某有机物合成反应的流程图：

已知甲溶液遇石蕊溶液变红。请回答下列问题：
(1)③的反应类型是________，目标产物中官能团的名称是__________；丙的分子式为_________。
(2)写出生成甲的化学方程式________________________________。
(3)→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式________
_______________，第二步所用试剂及目的是________________________，
(4)丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有6种峰的物质的结构简式_____________________________。
①遇FeCl₃溶液呈紫色；②能发生银镜反应及水解反应；③苯环上只有2个取代基

21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用氢氧化钾溶液作电解液，其装置如右图所示。填写下列空格。

（1）提炼汽油的原料是石油，石油是一种__________（选填“可再生”或“不可再生” ）能源。汽油_______（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。
（2）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（3）若以C₆H₁₄表示汽油，通入汽油的那个电极是燃料电池_____极（选填“正”或“负” ），该电极的反应式为          ，通入空气的电极上发生了      反应（氧化或还原），若有32g的O₂参加反应，则反应过程中转移了____mol e^－。
（4）请设计一种简易的方法将此电池的碳酸钾溶液再生为氢氧化钾溶液。简述其操作过程：
                                                                             。

电子垃圾的回收和利用是保护环境也是节省资源的重要课题。某研究小组从电子垃圾中回收得到金属废料，设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体等工业原料。

请回答：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
(2)溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。
（3）溶液D的主要成分是        ；要从溶液D中得到溶质D采取的方法是                    。
(4)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是________________________。

(5)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是________________________________。

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式                       ；
②在联合制碱法中，纯碱工厂与       工厂进行联合生产，以方便的获得原料       ；
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是          。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的      性；
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式             ，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有                     （请答出两点）；
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是              。

在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)+bB(g)pC(g)
ΔH=？反应情况记录如下表：

请仔细分析表中数据，回答下列问题：
(1)a=________，b=_________，p=__________。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)="_______" mol·L^-1·min^-1。
(3)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min__________或___________
②第6 min_____________；
③第8 min_____________。
(4)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=________________。