[广东]2013年初中毕业升学考试（广东佛山卷）化学

人闻到“笑气”（Ｎ₂Ｏ）易发笑，笑气属于

微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量会引起甲状腺肿大的元素是

属于有机高分子的是

常温下，将1克物质分别加入100 $g$水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是

单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是

以下说法正确的是（）

以下说法正确的是（）

以下实验操作错误的是（）

有关金刚石、石墨和 ${Ｃ}_{60}$的说法正确的是(     )

有关催化剂的说法错误的是

以下说法正确的是

黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是（）

要除去 $FeS{O}_4$溶液中少量的 $H_{2}S{O}_4$，可加入的物质是（）

①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁

按右表提供的信息，以下判断正确的是（）

100克２% $NaOH$溶液配制等操作正确的是

下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是

以下气体制备的发生装置说法正确的是（）

掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填空：
(1)浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有[(1)－(4)填编号]

(2)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的。

(3)可用作脱色制白糖的是。

(4)可用作食品干燥剂的是。

（5）用化学式表示3个锰酸酸离子。
（6）地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质的化学式。

下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,请回答下列问题

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的 $pH$7(填" $>$"或" $<$"或" $=$").
（2） $40℃$时,碳酸钠的溶解度为 $g$.

（3）大于 $30℃$时,碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度(填" $>$"或" $<$"或" $=$").
（4） $40℃$时,碳酸钠和氯化钠均饱和溶液,当温度降低到 $20℃$时,析出的主要物质是(填化学式).
（5）为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的(填化学式)溶液,完全溶液,并有气体产生,再加入几滴稀(填化学式)溶液,有白色沉淀产生.

乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$）。
（1）关于乙醇汽油的说法错误的是。

（2）工业上利用石油中各成份的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于(填"物理"或"化学")变化。
（3）汽油和乙醇完全燃烧后的产生相同，则汽油中一定含有和（填元素符号）。
（4）汽车尾气中含有 $CO$、 $NO$，一种新型的催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是、（填化学式）。

硫酸钙转化学 $K_{2}S{O}_4$和 $CaC{l}_2.6H_{2}O$的工艺流程如下：

吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为。
操作Ⅰ的名称为，沉淀的主要物质为（填化学式）。
蒸氨过程中涉及的化应类型为（填编号）。

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（5）可循环利用的物质除了NH₃外，还有（填化学式）。

$A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：

（1） $B$是， $E$是(均填化学式)。
（2） $A\to C$的化学方程式为； $E\to D$的化学方程式为；若 $B\to A$是复分解反应，化学方程式为；
（3）已知： $C{u}_{2}O$是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下： $C{u}_{2}O+H_{2}S{O}_4=Cu+CuS{O}_4+H_{2}O$若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成 $C{u}_{2}O$,产生为红色固体，其产物组合可能有种，小思同学称取14.4g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6g,则产物的成分为。

实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的探究是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指，实验成功的关键是控制不燃烧。
（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是,提纯后的食盐中还含有少量的 $CaC{l}_2$和 $MgC{l}_2$等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的 $NaOH$溶液，过量的(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加调节至 $pH=7$，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。

小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备 $C{O}_2$和验证 $C{O}_2$能与 $NaOH$反应。

（1）装置B的作用是。

（2）请补充画出装置C中a、b导气管
（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在(填装置编号)之间加入装有(填试剂编号)洗气瓶F。

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是，可确定装置C收集满 $C{O}_2$_。
（5）当装置C中收集满 $C{O}_2$，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为,观察到的现象是.
(6)小平同学认为证明 $C{O}_2$与 $NaOH$反应，还应把注射器内D中浓 $NaOH$溶液换成,再做一次实验，其目的是。

我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的 $S{O}_2$是形成酸雨的主要污染物, $S{O}_2$与水结合生成弱酸性亚硫酸 $\left(H_{2}S{O}_3\right)$.
已知: $H_{2}S{O}_3$易分解生成水和 $S{O}_2$,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 $H_{2}S{O}_4$; $H_{2}S{O}_3$和 $S{O}_2$都能使红色的品红溶液褪色.

（1）酸雨是 $pH$小于的降雨.
（2）常用脱硫方法减少废气中的 $S{O}_2$,以生石灰 $\left(CaO\right)$为脱硫剂,高温下与废气中的 $S{O}_2$与 $O_2$化合生成 $CaS{O}_4$,化学方程式为.

（3）实验室常用亚硫酸盐与 $HCl$或 $H_{2}S{O}_4$反应制备 $S{O}_2$, $N{a}_{2}S{O}_3$与盐酸反应的化学方程式.

（4）小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨（ $pH$约为3）中加入足量的 $KOH$,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想】猜想1:只有 $K_{2}S{O}_3$
猜想2:

猜想3:既有 $K_{2}S{O}_4$,也有 $K_{2}S{O}_3$
【实验探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

某实验需要 $100g$  $8\%$的
（1）该溶液的溶质质量是 $g$,从中取 $10g$溶液，此溶液的质量分数为。
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 $CuS{O}_4·5H_{2}O$）配制 $100$克 $8\%$的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 $g$。(已知相对分子质量： $CuS{O}_4·5H_{2}O$为 $250$， $CuS{O}_4$为 $160$)

小亮同学对在空气中放置一段时间的"铜树"（铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图）的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：

结合图中数据分析：
（1）读图可知， $Cu$元素的质量 $g$， $64.1g$"铜树"有 $Cu、Al$、（填化学式）
（2）请结合化学方程式计算该"铜树"中 $Al$元素的质量分数？
（3）只知道"铜树"质量 $m_1$和消耗10%的盐酸总质量（ $m_2$）,也能求出"铜树"中铝元素质量分数，其表达式为(用 $m_1和m_2$表示，可不化简)