我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的 $S{O}_2$是形成酸雨的主要污染物, $S{O}_2$与水结合生成弱酸性亚硫酸 $\left(H_{2}S{O}_3\right)$.
已知: $H_{2}S{O}_3$易分解生成水和 $S{O}_2$,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 $H_{2}S{O}_4$; $H_{2}S{O}_3$和 $S{O}_2$都能使红色的品红溶液褪色.

（1）酸雨是 $pH$小于的降雨.
（2）常用脱硫方法减少废气中的 $S{O}_2$,以生石灰 $\left(CaO\right)$为脱硫剂,高温下与废气中的 $S{O}_2$与 $O_2$化合生成 $CaS{O}_4$,化学方程式为.

（3）实验室常用亚硫酸盐与 $HCl$或 $H_{2}S{O}_4$反应制备 $S{O}_2$, $N{a}_{2}S{O}_3$与盐酸反应的化学方程式.

（4）小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨（ $pH$约为3）中加入足量的 $KOH$,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想】猜想1:只有 $K_{2}S{O}_3$
猜想2:

猜想3:既有 $K_{2}S{O}_4$,也有 $K_{2}S{O}_3$
【实验探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取 $2mL$反应后的混合溶液分别加入 $A_{、}B$两只试管
2	向 $A$试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有 $K_{2}S{O}_3$
3	向 $B$试管中,加入,再加入足量的.	先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有 $K_{2}S{O}_4$,则猜想3成立