[江苏]2013届江苏省扬州市高三第一学期检测试题化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

下列化学用语正确的是

A．乙烯的比例模型：

B．HClO的结构式为：H—Cl—O

C．H2O2的电子式：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法正确的是

下列有关物质的性质与应用相对应的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

下列物质转化在给定条件下不能实现的是
  

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

下列离子方程式正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=－92.4 kJ·mol^-1）     

 
下列说法正确的是
A．c₁＜c₂＜2 c₁      B．a+b＞92.4     C．α₁ +α₂=1   D．ρ₂＝2ρ₁

多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是   。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为   。
（2）900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =     。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有   。
（3）该流程中可以循环使用的物质是   。
（4）SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为   。

Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为   。
（2）反应③的无机产物为   。
（3）④的反应类型是   。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式   
①能使溴水褪色            ②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种  ④分子中有5种不同化学环境的氢
（5）以CH₃CH₂OH和为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
                                       

硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式   。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是   。
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式   。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）   

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为  。
  
（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，     ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为     。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10  Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H="-571.6" kJ·mol^-1
则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     △H=     kJ·mol^-1
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是   。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是   。
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式   。
（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：
MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是   。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是   。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是   mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。

硫元素可以形成多种物质如、SO₂、SO₃^2-、SO₄^2-等。
（1）中S原子的轨道杂化类型是   ，的空间构型是   。
（2）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中Cu²⁺的电子排布式为   。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有   （填序号）。

③写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子   。上述白色沉淀的化学式为   。