[黑龙江]2013年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学

1、

有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（）

A．	甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源
B．	工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的
C．	乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用
D．	合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维

题型：1
难度：中等
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答案/解析

2、

下列化学方程式书写正确的是（）

A．	$C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l + C a C O_{3}$ ↓
B．	$N H_{4} H C O_{3} + H C l = N H_{4} C l + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
C．	$F e S O_{4} + C u = C u S O_{4} + F e$
D．	$F e + 2 H N O_{3} = F e (N O_{3})_{2} + H_{2}$ ↑

题型：1
难度：中等
人气：1200

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3、

规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（）

A．

蒸发食盐水

B．

铁丝在氧气中燃烧

C．

称量 $N a O H$ 固体的质量

D．

稀释浓硫酸

题型：1
难度：容易
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4、

下列说法正确的是（）

A．	相对原子质量就是原子的实际质量
B．	物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态
C．	元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系
D．	化学反应前后原子数目没有增减

题型：1
难度：中等
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5、

有100 $g$ 10 $%$ 的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）

A．	把溶液的量倒掉一半
B．	溶质的质量增大一倍
C．	将100 $g$ 10 $%$ 的盐酸与200 $g$ 25 $%$ 的盐酸混合
D．	蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

题型：1
难度：中等
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6、

下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）

溶液	酸	盐	碱
$H C l$	$H_{2} S O_{4}$	$N a C l$	$N a H S O_{4}$	$N H_{4} C l$	$N a O H$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$
解离出来的离子	$H^{+}, C l^{-}$	$H^{+}, S {O_{4}}^{2 -}$	$N a^{+}, C l^{-}$	$N a^{+}, H^{+}, S {O_{4}}^{2 -}$	$N {H_{4}}^{+}, C l^{-}$	$N a^{+}, O H^{-}$	$N {H_{4}}^{+}, O H^{-}$

A．在水溶液中能解离出 $H^{+}$ 的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和 $O H^{-}$

D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子

题型：1
难度：中等
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7、

下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）

选项	混合物的分离或提纯	分离物质的原理
A	除去粗盐中的泥沙	氯化钠和泥沙的溶解性不同
B	将石油分馏得到石油产品	石油中各成分的密度不同
C	分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物	硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D	分离液态空气制取氧气	利用氮气和氧气的熔点不同

题型：1
难度：较难
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8、

下列说法正确的是（）

A．	原子是最小的粒子
B．	金刚石、石墨、 $C_{60}$ 的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C．	核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D．	有一种元素组成的物质一定是纯净物

题型：1
难度：中等
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9、

同学们探究金属 $A, B, C, D$ 的活动性强弱,设计了如下的实验方案:将 $A$ 放入到 $B$ 的盐溶液中,无明显现象;将形状和大小相同的 $A, B$ 和 $C$ 分别放入相同浓度的稀盐酸中, $A$ 表面无明显现象, $C$ 产生气泡的速率比 $B$ 产生气泡的速率慢;将 $D$ 放入到 $B$ 的盐溶液中, $D$ 表面有固体析出.则金属 $A, B, C, D$ 活动性由强到弱的顺序为

A ＞ B ＞ C ＞ D

D ＞ C ＞ B ＞ A

D ＞ B ＞ C ＞ A

B ＞ C ＞ D ＞ A

题型：1
难度：中等
人气：1388

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10、

如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）

A．	$t_{1} ℃$ 时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g
B．	要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法
C．	除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法
D．	在 $t_{2} ℃$ 时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到 $t_{3} ℃$ 后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等

题型：1
难度：中等
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11、

燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a，b，c．

题型：2
难度：中等
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12、

$A$ ～ $M$ 均为初中化学常见物质，其中 $A$ 是大理石主要成分， $B$ 是人体胃酸的一种主要成分， $F$ 是澄清石灰水主要成分， $E$ 是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1） $E$ 的俗称为，请画出 $K$ 所含元素的原子结构示意图．
（2）通电电解 $J$ 时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是，电解一段时间后在相同条件下，生成气体 $L$ 和气体 $K$ 的体积之比约为．
（3）请写出 $I$ 在 $K$ 中燃烧时的现象；⑥的基本反应类型为．
（4）请写出⑤的化学方程式．

题型：35
难度：中等
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13、

以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用 $K M n O_{4}$ 制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是．
b．如用 $H_{2} O_{2}$ 溶液制氧气，除 $H_{2} O_{2}$ 溶液外还需要加入的试剂是（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用 $H_{2} O_{2}$ 溶液制氧气时，（填"可以"或"不可以"）采用此装置．
c．实验室还用 $K C l O_{3}$ 来制备氧气，该反应的化学方程式为．将 $K C l O_{3}$ 与 $M n O_{2}$ 的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则 $K C l O_{3}$ 分解率为．（用含a，b．c的式子表示）（提示： $K C l O_{3}$ 的分解率是指已分解 $K C l O_{3}$ 质量与原加入 $K C l O_{3}$ 质量之比．）

题型：33
难度：中等
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14、

在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对 $N a O H$ 溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证 $N a O H$ 与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是，如果要想证明盐酸与 $N a O H$ 发生反应，则实验应改为现象．
Ⅱ，对 $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论及解释
①			氢氧化钠溶液可以与 $C O_{2}$ 反应．反应的化学方程式为：
②			氢氧化钠溶液可以与 $C O_{2}$ 反应．
③	洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）	$A$ ， $B$ 均无明显变化	氢氧化钠溶液可以 $C O_{2}$ 反应． $B$ 中盛放的溶液是．

【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成看到了现象，证明 $C O_{2}$ 可以与 $N a O H$ 溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明 $C O_{2}$ 确实可以与 $N a O H$ 溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是．
（2）请判断③中 $V$ $200 m l$ （填"＞"、"＜"或"="），理由是．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

题型：33
难度：中等
人气：1903

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15、

$(K I O_{3})$ 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N a_{2} S O_{4}, M g C l_{2}, C a C l_{2}$ 等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
（1）步骤⑦的操作名称为.

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

（4）步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是．
（5）检验步骤④中 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液已过量的方法是.

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾 $(K I O_{3})$ 在酸性条件下,可以将碘化钾 $(K I)$ 变成碘 $(I_{2})$ ,化学方程式如下: $K I O_{3} + 5 K I + 6 H C l = 6 K C I + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 $10 g$ 食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 $K I$ 的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ ,发生化学反应方程式为: $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ .当加入质量分数为 $0.237 % N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $2 g$ 时, $I_{2}$ 恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的相对分子质量为158.请写出计算过程)．

题型：13
难度：中等
人气：927

答案/解析