$\left(KI{O}_3\right)$现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N{a}_{2}S{O}_4,MgC{l}_2,CaC{l}_2$等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
（1）步骤⑦的操作名称为.

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

（4）步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是．
（5）检验步骤④中 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液已过量的方法是.

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾 $\left(KI{O}_3\right)$在酸性条件下,可以将碘化钾 $\left(KI\right)$变成碘 $\left(I_2\right)$,化学方程式如下: $KI{O}_3+5KI+6HCl=6KCI+3I_2+3H_{2}O$

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 $10g$食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 $KI$的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 $\left(N{a}_2{S}_2{O}_3\right)$,发生化学反应方程式为: $2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2=N{a}_2{S}_4{O}_6+2NaI$.当加入质量分数为 $0.237\%N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液 $2g$时, $I_2$恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 $N{a}_2{S}_2{O}_3$的相对分子质量为158.请写出计算过程)．