[云南]2014届云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl₄溶液反应褪色的是

A．甲苯

B．

C．植物油

D．CH3COOH

下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O

B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH—

D．碳酸氢钠的水解：HCO3—+H2OCO32— +H3O+

下列说法不正确的是

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

在V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al^3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO₄^2-物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）A的电子式为          ；所含化学键类型为         、        。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为           。（各2分）
（3）反应（I）的化学方程式为                                  。
（4）反应（II）的离子方程式为                                 。
（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO₂（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                               。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                   。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）   △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为           。
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可设计成燃料电池：
 正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O      负极为：                                  
电池工作时，负极附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不变”）。

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

 
（3）利用    中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，请写出总的离子方程式：                                                  。

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________  _；                               。
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__   __（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为                 ，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为                             。
（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为             ，1molNO₂⁺所含键的数目为                             。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式                        。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为                 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是                    g·cm^－3

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：                                    。
（2）B和E反应生成F的化学方程式为______                      _____，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为____          _______；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：                                    。
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有           种。