2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 （　　）。

下列有关化学用语正确的是（　　）。

A．核内有8个中子的碳原子：

B．CS2的结构式：S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH4Br的电子式：

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）。

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（　　）。

从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

P₄分子结构模型

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）。

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

 
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是（　　）。
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW₂

下列说法正确的是（　　）。

A．反应A（g） 2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1

B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH4+）＝c（Cl－）

C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1

D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大

有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

下列叙述错误的是（　　）。

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）。

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．a、b、c点表示的溶液中均相等

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）  2SO₃（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

 
下列说法正确的是（　　）。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Al₂O₃及SiO₂等）制备高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）的工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。（任举两例）
（2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）滤液②中加入NH₄HCO₃时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。（答一点即可）
（4）在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚


回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

（2）写出A→B反应所需的试剂________。
（3）写出B→C的化学方程式__________________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式__________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________________________________________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
②能发生银镜反应。
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

 
回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0时，溶液中c（Al^3＋）＝________（通常条件下，K_sp[Al（OH）₃]＝1.3×10^－33）。
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n₁（NaOH）∶n₂（HNO₃）∶n₃（HNO₃）＝________。
（4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃·9H₂O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe^3＋含量和C₂O₄^2-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L^－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl₂TiCl₃联合还原法将Fe^3＋全部还原为Fe^2＋，加入MnSO₄溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^－不参与反应），将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe^2＋全部氧化成Fe^3＋记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为______________________________________________________。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式____________________________。
②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定条件下可生成：
A．碳正离子（CH₃^-）　　　　　    B．碳负离子（CH₃^-）
C．甲基（—CH₃）                D．碳烯（）
①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）
②与碳负离子（CH₃^-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。
A．甲烷分子与水分子均是极性分子
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C．可燃冰属于原子晶体
D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp³电子云重叠而成的
（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu₂O。
①Cu^＋的核外电子排布式为____________。
②Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H₂和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

步骤1：呋喃的制备
在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。
（1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。
（2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；
无水氯化钙的作用是________________________________________________。
（3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。
（4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。
（5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。