下列说法正确的是（　　）。

A．反应A（g） 2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^－1，则ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol^－1

B．标准状况下，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH4^+）＝c（Cl^－）

C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s^－1

D．将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大