2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

已知反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列正确的关系是  （　　）。

A．v（NH3）＝v（O2）

B．v（O2）＝v（H2O）

C．v（NH3）＝v（H2O）

D．v（O2）＝v（NO）

下列条件一定能使反应速率加快的是  （　　）。
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO₂

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是  （　　）。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）=I₃^-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

 
下列说法正确的是  （　　）。
A．反应I₂（aq）＋I^－（aq）  I₃^-（aq）的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I₃^-）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO₂（g）＋3H₂（g）  CH₃OH（g）＋H₂O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c（CH₃OH）增大的是  （　　）。

T ℃时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。

则下列结论正确的是  （　　）。

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）2Z（g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为__________________________________________；
若温度升高，K增大，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________（填字母序号）。

（3）该反应的v_正随时间变化的关系如图，在t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

（4）实验测得t₂时刻容器内有1 mol H₂O（g），5 min后H₂O（g）的物质的量是0.8 mol，这5 min内H₂O（g）的平均反应速率为________。

面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）　ΔH₁＝－90 kJ·mol^－1
②CO（g）＋H₂O（g）  CO₂（g）＋H₂（g）ΔH₂＝－41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________。
（3）已知在T ℃时，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始（CO）＝1 mol·L^－1，c_始（H₂O）＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是___________________________________________。此时刻v_正________v_逆（填“>”或“<”）。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）  2NH₃（g）＋CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

 
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH₃）＝v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

 
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
（2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。