面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）　ΔH₁＝－90 kJ·mol^－1
②CO（g）＋H₂O（g）  CO₂（g）＋H₂（g）ΔH₂＝－41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________。
（3）已知在T ℃时，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始（CO）＝1 mol·L^－1，c_始（H₂O）＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是___________________________________________。此时刻v_正________v_逆（填“>”或“<”）。