题客网高考押题卷 第一期（江苏版）化学

2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是   

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）

A．间羟基苯甲酸的结构简式：	B．CH2F2的电子式：
C．K＋离子的结构示意图：	D．丙烷比例模型：

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

B．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl-

C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

下列有关物质的性质或应用叙述不正确的是

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示的转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃
C．若X为O₂，则A可为有机物乙醇，也可为硫
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1              图2                    图3           图4

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3OH—＝Al(OH)3↓

B．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2O

C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．NH4HSO3溶液与的NaOH溶液混合加热：HSO3—＋OH— SO32—＋H2O

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是

下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C．常温下，pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同

D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

X           Y                          普罗帕酮
下列有关说法正确的是                           

下列实验或方案正确的是

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg。室温下实验室中用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定相同浓度的体积为20mL醋酸，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO_３(g)，△H=-QkJ·mol^-1。现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：

下列说法正确的是
A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于Q
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同
D．平衡后，SO₂的正反应速率大小关系：I＞III＞II

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：             。
（2）反应Ⅱ中的化学方程式：              。
（3）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：            ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                 。
（4）实验用所示装置进行反应Ⅰ时，利用制取CO₂进行有关性质实验，

①若烧杯中溶液为硅酸钠，则实验现象为                   
②若烧杯中溶液为偏铝酸钠溶液，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是              。

姜黄素醚A具有比姜黄素更好的抗肿瘤的作用，从乙二醇合成姜黄素及姜黄素醚A的路线如下：

回答下列问题：
（1）姜黄素的含氧官能团为          、          和羰基(填官能团的名称)。
（2） ①和②反应类型分别为                 、                       。
（3） 写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式                       。
I．分子含有苯环；   II．分子有5个不同化学环境的氢；
III．能与FeCl₃溶液发生显色反应；   Ⅳ．能发生水解反应，且能发生银镜反应。
（4） B的结构简式为：                              。
（5）已知：
请写出以乙烯和丙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取2.3840g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.788g。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.06400mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 ml。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：
2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋=4Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑
（1）滴定操作时高锰酸钾溶液应装在        （酸式或碱式）滴定管；滴定终点的现象是             
（2）向上述滴定后的溶液中，加入氢氧化钠溶液可得白色沉淀，后立即被空气中的氧气氧化成棕色的  MnO(OH)₂，其总反应的离子方程式为：                               。
（3）通过计算确定过碳酸钠的组成(写出计算过程)。

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)₃的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是                    。
（2）反应Ⅱ中加入过量氢氧化钠的作用是                                    。
（3）反应Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的离子方程式是                              ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是                。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L^－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中如何判断固体反应完成？请设计实验说明                                       。
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是             。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是                      。
④样品中SiO₂的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为                    。

目前雾霾现象较严重，某些燃料的过度使用是原因之一，有人提出二甲醚是一种重要的清洁燃料。工业上可利用煤的气化产物合成二甲醚。请回答下列问题：
（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)；        ΔH=－90.8kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)； ΔH=－23.5kJ·mol^－1
③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；    ΔH=－41.3kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=                        ；
（2）工业上还可利用上述反应中的CO₂和H₂合成二甲醚反应如下：
6H₂（g）+2CO₂（g）  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为                   。
②若升高温度，则平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”)
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应
达到化学平衡状态的是          （选填编号）。
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变       b．单位时间内有2mol H₂消耗时有t mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变                     d．容器中气体压强不再改变
（3） 氢能源是理想的能源，是治理雾霾现象的途径之一。
①用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有单三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为           ； 该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的         （填“a”或“b”）。

②已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
0.2mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成6.72L气体，其中被金属锌还原HN₃物质的
量为        。

氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。
①写出与N₃^－互为等电子体的分子：   　     ，N₃^－的空间构型是   　　　 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe^3＋及Cu^2＋及Co^3＋等形成络合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、Fe(CN)₆^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　  。CN^－中C原子的杂化类型是   　　　    。
（2）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是 　         (选填序号)

（3）对氨基苯酚（）的沸点高于邻氨基苯酚（）的沸点（填：“大于”、“小于”、“等于”），理由是