目前雾霾现象较严重，某些燃料的过度使用是原因之一，有人提出二甲醚是一种重要的清洁燃料。工业上可利用煤的气化产物合成二甲醚。请回答下列问题：
（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)；        ΔH=－90.8kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)； ΔH=－23.5kJ·mol^－1
③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；    ΔH=－41.3kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=                        ；
（2）工业上还可利用上述反应中的CO₂和H₂合成二甲醚反应如下：
6H₂（g）+2CO₂（g）  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为                   。
②若升高温度，则平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”)
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应
达到化学平衡状态的是          （选填编号）。
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变       b．单位时间内有2mol H₂消耗时有t mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变                     d．容器中气体压强不再改变
（3） 氢能源是理想的能源，是治理雾霾现象的途径之一。
①用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有单三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为           ； 该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的         （填“a”或“b”）。

②已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
0.2mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成6.72L气体，其中被金属锌还原HN₃物质的
量为        。