题客网高考押题卷 第二期（新课标版）化学

2014年2月，习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5。PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，它主要来自化石燃料的燃烧，冬季气溶胶浓度高，有利于雾霾形成。下列与PM2.5相关的说法不正确的是  (    )   

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(    )

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )    

A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—

C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ +2HCO3— +2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O

硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是( )              
A．甲中反应的平衡常数大于乙          B．平衡时，SO₂的转化率：α₁<80%<α₂
C．该温度下，乙中平衡常数值为400    D．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

咖啡酸（X）可用作化学原料和中间体，其结构如图，X和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，如下图。下列说法正确的是( )

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是 (    )

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．负电极的反应式为：Al-3e－= Al3+ +2H2O

D．当电极上析出5.4 g Ag时，电路中转移的电子为0.1mol

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：
（1）A₂C和A₂D的沸点较高者为     （填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式            ；
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）                 ；
（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：                          ；
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：
                                                                        ；
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）                 。

四氧化三铁是一种常用的磁性材料，纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄工艺流程示意图：

已知：①工业绿矾中的杂质不溶于水，不参与反应；②Fe(OH)₂ +2Fe(OH)₃ =Fe₃O₄ +4H₂O 。
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是       。
（2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有         ，操作A的名称是           ，与加水溶解的过程中用到不同的玻璃仪器是           。
（3）在工艺流程中，通入适量空气氧化时的化学方程式为                         。
（4）由溶液B获得该副产品要经历以下步骤，请排出正确的操作顺序是            （填字母编号），得到副产品的化学式为           。
a．过滤　　b．加热浓缩　c．结晶　　d．冷却   e．洗涤
（5）Fe₃O₄与稀硝酸恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

摩尔盐是硫酸盐中带有结晶水的一种复盐，是一种重要化工原料，其组成可通过下列实验测定：定性检验：①配制莫尔盐的溶液，取它的水溶液，加入KSCN不显红色，再滴入几滴新制氯水溶液显红色；另取莫尔盐溶液，逐滴加入NaOH溶液，发现反应生成白色沉淀A，很快沉淀颜色发生改变，继续滴加NaOH溶液，又发现沉淀逐渐增多，继续滴加至过量后沉淀又部分溶解，最终生成沉淀B。
定量测定：②称取1.8520 g样品，准确配成100 mL溶液A；
③量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g；
④再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
请回答一下问题：
（1）写出①中物质的化学式A            ，B          ；
（2）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，则应保持溶液中c(Ba^2＋)≥              mol·L^－1；
（3）③中发生反应的离子方程式为        ，滴定终点的现象是              ；
（4）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

【化学工艺与技术】 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。 处置电镀污泥回收有价金属，既可以最低限度的降低环境污染，又可以最大限度地节约资源，可谓一举两得。电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al(OH)₃、Zn(OH)₂、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2+ 2H⁺+ H₂O
③不同钠盐在不同温度下的溶解度如下表：

（1）完成氧化焙烧过程中生成K₂CrO₄的化学方程式。
Cr(OH)₃+   Na₂CO₃+                      Na₂CrO₄+   CO₂ +  ________
（2）水浸后的溶液呈            （填“酸”、“碱”、“中”）性，该步骤过滤，在滤渣1中可进一步回收到重金属              。
（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)₂、             
（4）系列操作中继续加入H₂SO₄，加热蒸发，冷却结晶，过滤；继续加入H₂SO₄目的是______，可得到滤渣3的主要成分为           。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的Na₂CrO₄溶液中加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_______________________________。

【物质结构与性质】金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用。
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如下所示，

①写出基态Cu原子的核外电子排布式                ；金属铜采用下列           （填字母代号）堆积方式

②胆矾中含有的微粒间作用力有                        （填字母代号）。
a．离子键   b．极性键  c．金属键   d．配位键    e．氢键    f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：                ；
（2）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac^-表示CH₃COO^-)，其反应是：
[Cu(NH₃)₂] Ac +CO+NH₃   [Cu(NH₃)₃]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]  △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                 。
② 氨分子中N原子的杂化方式为            。
（3）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu₂O、CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是    。

【有机化学基础】某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其核磁共振氢谱图中有5个峰，峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为                       。
（2）E中的官能团名称是                    。
（3）C的结构简式为                              。
（4）反应②、⑥的反应类型分别是                              。
（5）反应⑤、⑧生成高分子化合物的反应原理是否相同？         。
（6） 两分子E可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：          。
（7）写出反应④的化学方程式：                                                      。
（8）满足下列条件的G的同分异构体有            种。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③加入FeCl₃溶液显色。