东北三校第二次高考模拟考试理综化学试卷

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

分子式为C₄H₈O₂可发生水解的同分异构体有（不考虑立体异构）

2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯
（ R和R’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是

下列实验操作能达到目的的是

目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn + O₂ = 2ZnO，下列判断正确的是

已知：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃, ΔH = -98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
A．Br^-       B．SO₄^2-          
C．CH₃COO^-             D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，  Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________，旨要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是__________
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出遁电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。（标明纵坐标数值）

（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________。

肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N₂H₄(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________
（2）肼(N₂H₄)也可与NO₂发生反应生成N₂和H₂O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
□N₂H₄ + □NO₂—— □N₂ + □H₂O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-    I             N₂H₅⁺ +H₂O = N₂H₆²⁺ + OH^-   II
① 常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H⁺)为____。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度。常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应
a：N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)
温度较高时主要发生反应
b：N₂H₄(g) + 2O₂(g) =" 2NO(g)" + 2H₂O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K₁，1100℃时的平衡常数为K₂，则K₁____K₂。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。
A．v(N₂) = v(N₂H₄)                B．c(N₂H₄): c(O₂):c( N₂) = 1:1:1
C．体系的压强不再发生变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中大的是__________。
A．恒容条件下，充入He   B．增大容器体积  C．恒容条件下，充人N₂H₄     D．使用催化剂

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属     ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂
③Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃·H₂O
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，该配合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺
（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）

①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。
②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________
③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________
④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a．将实验装置恢复到室温，b．__________，c．______________
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂I是__________；沉淀B是__________。
②过程I是：在滤液中逐滴加入__________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_____，过滤。
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为______________________________。

【化学—选修2化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_________________________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_____________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因

【化学—选修3物质结构与性质】
Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第____周期_______族，与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_______。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu⁺的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O____________________。
（5）[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构式__________。
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为__________，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度__________g/cm³。（阿伏加德罗为常数用N_A表示）

【化学—选修5有机化学基础】
某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

（1）E中含有的官能团名称为__________。 （2）D的结构简式为__________。
（3）C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。（填序号）
①水解反应    ②取代反应     ③消去反应      ④加成反应      ⑤加聚反应
（4）A→E反应的化学方程式为___________________。 A→B反应的化学方程式为____________。
（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________________。
（6）符合下列条件的A的同分异构体有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为__________。
①含有二取代苯环结构      ②与A有相同的官能团  ③能与FeC1₃溶液发生显色反应