肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N₂H₄(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________
（2）肼(N₂H₄)也可与NO₂发生反应生成N₂和H₂O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
□N₂H₄ + □NO₂—— □N₂ + □H₂O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-    I             N₂H₅⁺ +H₂O = N₂H₆²⁺ + OH^-   II
① 常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H⁺)为____。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度。常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应
a：N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)
温度较高时主要发生反应
b：N₂H₄(g) + 2O₂(g) =" 2NO(g)" + 2H₂O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K₁，1100℃时的平衡常数为K₂，则K₁____K₂。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。
A．v(N₂) = v(N₂H₄)                B．c(N₂H₄): c(O₂):c( N₂) = 1:1:1
C．体系的压强不再发生变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中大的是__________。
A．恒容条件下，充入He   B．增大容器体积  C．恒容条件下，充人N₂H₄     D．使用催化剂