辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷

下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的(　　)

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（    ）

下列叙述正确的是         （   ）

下列鉴别方法可行的是(     )

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO₃溶液反应，则环上一氯代物的数目为(　　)

下列表示方法正确的是(    )
① H₂S分子的比例模型：                ② NH₄Cl电子式：
③ 苯乙醛结构简式：  ④ 丙烷分子的球棍模型：

现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A．

B．

C．

D．

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是(　　)

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O	B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI	D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是(　　)

在由水电离出的c (H⁺)=10^－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（   ）

有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L^－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L^－1H₂SO₄水溶液 ③30mL0.40moL·L^－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L^－1CH₃COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（   ）

有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生 α mol H₂；另一份完全燃烧后生成 2α mol CO₂。则该混合醇中不可能含有     （    ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇   D．丙三醇

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（   ）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2＋、NO、K＋	稀硫酸	3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe3＋、I－、ClO－	氢氧化钠溶液	Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C	Ba2＋、HCO、Cl－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH－===CO＋H2O
D	Al3＋、Cl－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（   ）

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm³的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为(　　)

A．小于100 mL

B．等于100 mL

C．大于100 mL

D．等于 mL

分子式为C₆H₁₂O₂且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有(　　)

某物质的分子式为C_xH_yO_z，取该物质ag在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是(    )

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(    )

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（    ）

分析下表中各项的排布规律。有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是(　　)

①是戊酸　②是戊醇　③是丁酸甲酯　④在稀硫酸中易变质　⑤一定能与钠反应
A．②⑤　　　  B．①③④　　   C．③④　　 　D．②③⑤

标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO₂气体；④混有少量O₂的NO₂气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)

由CO₂、H₂和CO组成的混合气体，在同温同压下与N₂的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑； 填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是        。还原剂是          。
②氧化产物与还原产物的质量比是        。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为           ；  （2）③反应的离子方程式为                           ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ；
（4）E的的化学式为         ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）              。

Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。

操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题：
（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的      （填a或b）管口通入。
（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为        。
（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。
①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：       （填字母）；
A．装上温度计，严格控制反应温度     
B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议            
                                                                                    
Ⅱ（本题6分）如图是配制50 mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

已知：

6－APA的结构简式为
（1）反应②的反应类型是________反应条件是       ，B分子中含氧官能团的名称是________。
（2）D的结构简式是________。
（3）反应④的化学方程式是_____________________。反应①的目的是_________________________。
（4）芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列三个条件：
①苯环上的一溴代物只有一种；
②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；
③能发生水解反应且产物之一的分子式是C₇H₈O₃。
写出所有符合上述条件的G的结构简式：_____________________________。
（5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是________。
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色       b．能与Na₂CO₃溶液反应，但不与盐酸反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应     d．能发生银镜反应