福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷

英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是   
①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液

下列有关物质分类或归类正确的一组是
① 酸性氧化物：SO₂、NO、CO₂、SiO₂
② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 
④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是                 (  )

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是      

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是    

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )

下列离子方程式书写正确的是      

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I2

下列叙述中,正确的是    

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）  

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－） ：n（Fe³⁺） ：n（H⁺） ：n （X） =" 2" ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为  （   ）

能正确表示下列反应的离子反应方程式为      

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^-=== 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

下列实验操作中，错误的是

下列装置所示的实验不能达到目的的是

有下列三个氧化还原反应
①2FeCl₃+2KI＝2KCl+2FeCl₂+I₂ 
②2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃ 
③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是       （   ）

用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL，还原含2×10^-3mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是   

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：
A           ，C             。
（2）D的阳离子的结构示意图是            ；E的阴离子的电子式是           。
（3）写出③、④的离子方程式：
③                                                           ；
④                                                           。

(13分)已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是________________。

（4）饮用水中的NO₃^-  对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-  的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^- 还原为N₂，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO₃ + 4NaOH + 18H₂O＝□ ________ + 3N₂↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为________。

(16分)亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80 g·L^-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为         ；
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是  （选填序号）；
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．将NaClO₃氧化成ClO₂  c．稀释ClO₂以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是                ；
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为                 ；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                        ；
（5）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                       ；
（6）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是       （选填序号）；
a．Na₂S      b．Na₂O₂ c．FeCl₂
（7） 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是    （选填序号）。
a．蒸发浓缩    b．蒸馏   c．过滤  d．灼烧    e．冷却结晶

N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O+HN₃。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是    。
（2）NaN₃的晶体类型是    。
（3）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是      。
（4）N₂H₄中的N原子的杂化类型是    。
（5）NO₂^－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是    。
A．氧原子       B．氮原子      C．两者都可以
NO₂^－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式        。