联氨（$N_2{H}_4$）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，$N_2{H}_4$与$N_2{O}_4$能放出大量的热。
（1）已知：$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$ △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定温度下，在密闭容器中反应$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$ 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高$N{O}_2$转化率的是 （填字母）。

A．

减小 $N{O}_2$的浓度

B．

降低温度

C．

增加 $N{O}_2$的浓度

D．

升高温度

（2）25℃时，1.00g$N_2{H}_4$(l)与足量$N_2{O}_4$(l)完全反应生成$N_2$(g)和$H_{2}O$(l) ，放出19.14kJ的热量。则反应$2N_2{H}_4\left(l\right)+N_2{O}_4\left(l\right)＝3N_2\left(g\right)+4H_{2}O\left(l\right)$的△H＝$kJ·mo{l}^{－1}$

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中$N_2{O}_4$和$N{O}_2$的混合气体达到平衡时，
c($N{O}_2$)＝0.0300mol·L^－1、c($N_2{O}_4$)＝0.0120mol·L^－1。
计算反应$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达平衡的$N_2{O}_4$和$N{O}_2$混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？