$C$和$Si$元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出$Si$的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析，$C$、$Si$和$O$元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2）$SiC$的晶体结构与晶体硅的相似，其中$C$原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物$MO$的电子总数与$SiC$的相等，则$M$为填元素符号）。$MO$是优良的耐高温材料，其晶体结构与$NaCl$晶体相似。$MO$的熔点比$CaO$的高，其原因是。
（4）$C$、$Si$为同一主族的元素，$C{O}_2$和$Si{O}_2$化学式相似，但结构和性质有很大不同。$C{O}_2$中$C$与$O$原子间形成键和$\pi$键，$Si{O}_2$中$Si$与$O$原子间不形成上述$\pi$健。从原子半径大小的角度分析，为何$C$、$O$原子间能形成，而$Si$、$O$原子间不能形成上述$\pi$键。