现有$A$、$B$、$C$、$D$、$E$、$F$六种化合物，已知它们的阳离子有$K^{-},A{g}^{+},C{a}^{2+},B{a}^{2+},F{e}^{2+},A{l}^{3+},$，阴离子有$C{l}^{-},O{H}^{-},C{H}_{2}CO{O}^{-},N{O_3}^{-},S{O_4}^{2-},C{O_3}^{2-}$，现将它们分别配成$0.1mol/L^{-1}$的溶液，进行如下实验：
①      测得溶液$A$、$C$、$E$呈碱性，且碱性为$A>E>C$；
②      向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③      向D溶液中滴加$Ba{\left(N{O}_2\right)}_2$溶液，无明显现象；
④      向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)   实验②中反应的化学方程式是;
(2)$E$溶液是,判断依据是

(3)写出下列四种化合物的化学式:$A$、$C$、
$D$、$F$.