将一定量的$S{O}_2$和含0.7$mol$氧气的空气（忽略$C{O}_2$）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：$2S{O}_2+O_2$$2S{O}_3$（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量$NaOH$溶液，气体体积减少了21.28$L$；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收$O_2$，气体的体积又减少了5.6$L$（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．$S{O}_2$和$S{O}_3$浓度相等            b．$S{O}_2$百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．$S{O}_3$的生成速率与$S{O}_2$的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高$S{O}_2$的转化率，下列措施可行的是（填字母）     
a．向装置中再充入$N_2$              b．向装置中再充入$O_2$

c．改变反应的催化剂               d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时$S{O}_3$的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的$BaC{l}_2$溶液，生成沉淀多少克？