已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有_________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。
③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。