A．已知$A$、$B$、$C$、$D$、$E$都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数$A$＜$B$＜$C$＜$D$＜$E$。其中$A$、$B$、$C$是同一周期的非金属元素。化合物$DC$的晶体为离子晶体，$D$的二价阳离子与$C$的阴离子具有相同的电子层结构。$A{C}_2$为非极性分子。$B$、$C$的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，$EC{l}_3$能与$B$、$C$的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，$A$、$B$、$C$、$D$、$E$用所对应的元素符号表示）
（1）$A$、$B$、$C$的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）$B$的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物$A{C}_2$的电子式；一种由$B$、$C$组成的化合物与$A{C}_2$互为等电子体，其化学式为。
（4）$E$的核外电子排布式是，$EC{l}_3$形成的配合物的化学式为 。
（5）$B$的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，$B$被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
$NaBr$+$H_{2}S{O}_4$$HBr$+$NaHS{O}_4$①
$R-OH$+$HBr$$R-Br$+$H_{2}O$    ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，$Br$^-被浓硫酸氧化为$B{r}_2$等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/$g·cm$^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸点/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）
a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            
（2）溴代烃的水溶性（填"大于"、"等于"或"小于"）；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填"上层"、"下层"或"不分层"）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少$B{r}_2$的生成
c．减少$HBr$的挥发                d．水是反应的催化剂            
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质$B{r}_2$，下列物质中最适合的是。（填字母）
a．$NaI$b．$NaOH$c．$NaHS{O}_3$d．$KCl$

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于