1$mol$水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 $kJ$·$mo{l}^{－1}$。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的$△H$＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ；
（4）由氨生成$HN{O}_3$的各步反应的化学方程式是 ；
（5）某化肥厂由$N{H}_3$制备$HN{O}_3$，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成$HN{O}_3$的总产率是85%，而$HN{O}_3$和$N{H}_3$完全反应生成$N{H}_{4}N{O}_3$。列式计算：
①从$N{H}_3$制取$N{H}_{4}N{O}_3$过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 $kg$，可生产$N{H}_{4}N{O}_3$的量。