500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H₂＋N₂2NH₃ △H＜0。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)^-1，H2的转化率为75%

B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c^2(NH3)/[ c^3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L^-1)^2/[(0.075 mol·L^-1)^3 ·(0.125 mol·L^-1)]

C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂

D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动