氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：          ▲     　　   。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    从FeCl₃溶液中获得FeCl₃・6H₂O的方法是：          ▲     　　   。
（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=          ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。
（4）吸收剂X是:        ▲        　　     ；吸收塔中吸收剂X的作用是：        ▲       　　   。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：         ▲      　　   。
（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；
阴极反应为：　　　　▲　　　　　。
②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：
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