已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^－^5	4.9×l0^－^10	K1=4.3×l0^－^7 K2=5.6×l0^－^11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

B．a mol·L^－^1HCN溶液与b mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO3^－) +2c(CO3^2^－)