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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际物质的化学式表示）：
（1）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式     ，其空间构型为          ．
（2）科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为                       ．
（3）C₄分子结构如题26图所示，已知断裂lmol C－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是         ．

① C₄属于一种新型的化合物                        ② C₄沸点比P₄(白磷)低
③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量       ④ C₂与C₄互为同素异形体
⑤ C₄与C₂互为同分异构体
（4）已知A₂(g)与C₂(g)一定条件下反应生成0.5mol CA₃(g)放出23kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                ．
（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常加入氧化剂A₂D₂，发生反应的离子方程式为：                                ．