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  • 科目:化学
  • 题型:实验题
  • 难度:中等
  • 人气:853

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空:

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),应选用的仪器是
a.烧杯    b.玻璃棒    c.量筒   d.容量瓶
2)上述装置中,A是溶液,NaHCO3溶液可以吸收_。   
3)上述装置中,b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。   
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是。  
a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸   d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出后溶出
6)上述测定实验中,连续,说明样品已经恒重。

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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要