$CaC{O}_3$广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为$CaC{O}_3$，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备$C{O}_2$气体。下列装置可用于$C{O}_2$气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6$mol·L^{-1}$)，应选用的仪器是。
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒   d．容量瓶
2)上述装置中，A是溶液，$NaHC{O}_3$溶液可以吸收_。   
3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定$C{O}_2$的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。   
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和$CaC{O}_3$在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。  
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。