I下列描述中正确的是（）

A．	$C{S}_2$为 $V$形的极性分子
B．	$Cl{O}^{3-}$的空间构型为平面三角形
C．	$S{F}_6$中有6对完全相同的成键电子对
D．	$Si{F}_4$和 $S{O}_3^{2-}$的中心原子均为 $s{p}^3$杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)$Ni$原子的核外电子排布式为；
(2)$NiO$、$FeO$的晶体结构类型均与氯化钠的相同，$N{i}^{2+}$和$F{e}^{2+}$的离子半径分别为69$pm$和78 $pm$，则熔点$NiO$$FeO$(填"<"或">")；
(3)$NiO$晶胞中$Ni$和$O$的配位数分别为、；
(4)金属镍与镧($La$)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为；
      
(5)丁二酮肟常用于检验$N{i}^{2+}$：在稀氨水介质中，丁二酮肟与$N{i}^{2+}$反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是$\delta$键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。