某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。
（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、     和      。
（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.04	20.00	18.80	19.96

      则该醋酸溶液的准确浓度为                    。（保留四位有效数字）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L^－^1）	0.001	0.01	0.02	0.1	0.2
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：         。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将           。（填增大、减小或不变）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：              。