为研究温度对Cl₂与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO₂，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解	C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

图一                                                    图二