CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L^-1)，应选用的仪器是      。
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述装置中，A是      溶液，NaHCO₃溶液可以吸收      。
（3）上述装置中，b物质是      。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果       (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是      。
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出      后溶出      。
（6）上述测定实验中，连续      ，说明样品已经恒重。