已知：在25时H₂OH⁺+OH^-  K_W=10^-14
HA_CH⁺+A  Ka=1.8×10^-5
（1）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为        。当升高温度时，K_h将          （填“增大”“减小”“不变”）；
（2）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为         ，a与b的关系为             （填“大于”“小于”“等于”）；
（3）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为 0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中                    能生成沉淀，原因是                                                     。（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、
=2.2）