缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3^－＋OH^－=CO3^2^－＋H2O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4

C．血液中存在：c（HCO3^－）+c（OH^－）+2c（CO3^2^－）=c（H^＋）+c（H2CO3）

D．正常人血液内不会存在以HCO3^－/CO3^2^－为主的缓冲体系