做完"铁在氧气里燃烧"实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是 $F{e}_3{O}_4$和 $F{e}_2{O}_3$两种（ $FeO$极易被氧化为 $F{e}_2{O}_3$）；
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

	$F{e}_3{O}_4$	$F{e}_2{O}_3$	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是 $F{e}_2{O}_3$呢？
[查阅资料2]
(1) $F{e}_3{O}_4$和 $F{e}_2{O}_3$的分解温度、铁的熔点见表：
(2) $F{e}_2{O}_3$高温时分解成 $F{e}_3{O}_4$。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内 $F{e}_2{O}_3$已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是 $F{e}_3{O}_4$。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须；
(2) $F{e}_2{O}_3$高温时会分解成 $F{e}_3{O}_4$和一种气体，请写出此反应的化学方程式;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 $FeO$粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。