(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI
II  2HI  H₂+I₂
III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是           。
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=     。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

a．平衡常数                                     b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间                          d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）   △H=-572kJ·mol^-1
某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                       。