（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                                          。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在              范围。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+ Cu^2+	1.9 4.7	3.2 6.7

 
不用加水的方法调节溶液pH的原因是                          。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）                                。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                  。
（3）图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是      （填字母）。

a. A点时的溶液为不饱和溶液
b. B点时两种晶体可以共存
c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O
d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体