缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（   ）

A．正常人血液内Kw=10^-14	B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO3^-)+c(OH^-)+2c(CO3^2-)=c(H^+)+c(H2CO3)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3^-+OH=CO3^2-+H2O的反应