相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量（mol）	达平衡时体系的变化
I2	H2	HI
①	1	3	0	放出热量：Q1=23.15kJ
②	0.8	2.8	0.4	平衡时碘化氢的体积分数为20%
③	0	4	4
④	2	3	0

（1）下列叙述正确的是                                                       

A．四个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△ H =23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①	D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=    ，该温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K=    。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将   （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是    。