氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH^-）=                 。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度        （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。   
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

T／s	0	500	1000
c（N2O5）／mol·L^-1	⑤.00	3.50	2.42

   则500s内N₂O₅的分解速度v(N₂O₅)=          ；降温至T₂，反应进行1000s时测得c(NO₂)=4.98mol·L^-1，则反应N₂O₅（g）NO₂（g）+O₂（g）的△H    0。（填“>”、“=”、“<”）。  
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：
4NH₃+3O₂    2N₂+6H₂O。你认为电解质溶液应显       （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式                。