运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

① 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是         反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡       移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状态D时，     （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                           。
（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是                                  ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                         。
（25°C时AgCl和AgI的离子积常数K_SP为：
K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²·L^-2 ，  K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²·L^-2 ）