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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:中等
  • 人气:2013

我国钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有Al2O3、SiO2等)的储量居世界首位,用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下:

已知:Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33,Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14
(1)滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+                    (填离子符号);
(2)调节PH应最好使用               

A.Fe B.Ca(OH)2 C.NH3•H2O D.NaOH

(3)操作II是指                                    洗涤、干燥。
(4)步骤②中发生的化学反应方程式为:                                           ;考虑成本和废物综合利用等因素,生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。
(5)实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存,制备方法被收入中学《实验化学》教材中;专家测定晶体含量的办法是:准确称取m g产品溶解定容至250.00ml,移取25.00ml于锥形瓶中,用c mol·L1的标准KMnO4溶液滴定至                   ,记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL;此时发生的反应为:
5Fe2++MnO4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,(已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392),则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为:w%=                        

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我国钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有Al2O3、SiO