为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若_________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振荡、静置分层	若乙醚层呈血红色，则___________。

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。