三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H ₂O ₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二 铬（Cr ₂O ₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因              ，如何用简单方法判断其已洗涤干净        。
（2）已知CCl ₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl ₄气流，适宜的加热方式是        。
（3）用右图装置制备CrCl ₃时：

主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧 瓶中通人氮气，使CCl ₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl ₄，并加热CCl ₄，温度控制在5 0～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl ₃升华物时，切
断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl ₄，继续通人氮气；    ⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→       。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr ₂O ₃+ 3CCl ₄→ 2CrCl ₃+ 3COCl ₂，因光气剧毒，实验 需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl ₂，生成一种含氧酸酯（C ₅H ₁₀O ₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为          。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的 锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa ₂O ₂，充分加热煮沸，适当稀释， 然后加入过量的2mol/LH ₂SO ₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr ₂O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂， 用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr ₂O +6I ^－+14H ⁺=2Cr ³⁺+3I ₂+7H ₂O，2Na ₂S ₂O ₃+I ₂===Na ₂S ₄O ₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为                。
②移入碘量瓶的CrCl ₃溶液需加热煮沸，加入Na ₂O ₂后也要加热煮沸，其主要原因是                                             。
③样品中无 水三氯化铬的质量分数为            。