某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗 $NaOH$溶液80 $g$，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为： $2NaOH+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$)
请计算：
(1)这一定量石油产品中含 $H_{2}S{O}_4$的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。