、某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，
该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ______  ；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________  ；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变为       色，且半分钟不变色；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为             mL；

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                     mol/L。

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10